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第七章 硅和硅酸盐工业 学法指导1.要注意知识的纵向和横向对比。 纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究。如CH4和SiH4的稳定性强弱的比较，H2C03和 H2Si03，的酸性强弱的比较等。 横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、Cl…… 第四节 环境保护 1.环境自净和环境污染的概念 (1)人类的活动不断向环境排放污染物质，而大气、土壤等的扩散、稀释、氧化还原、生物降解等作用，使污染物的毒性和浓度自然降低，这种现象叫做环境自净。 (2)排放的污染物超过了环境的自净能力，环境质量就发生了不良的变化，危害人类健康和生存，于是就造成环境污染。&…… 第二节 硅酸盐工业简介、新型无机非金属材料 一、硅酸盐工业简介1.水泥 普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·Si02)、硅酸二钙(2CaO·Si02)和铝酸三钙(3CaO·A1203)等。2.玻璃 玻璃有普通玻璃、石英玻璃、光学玻璃等等。玻璃没有固定的熔、…… 第二节 二氧化硫等 一、SO2 及O3 1、二氧化硫（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应（2）酸性氧化物通性（3）漂白性例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关…… 第一节 氧族元素 一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。5.掌握…… 第四节 化学键复习教案 【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】 一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型： …… 《卤素》复习教案（三） 一、卤族元素（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐增大，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2 I21、颜色渐加深，状态从气 &…… 第三章《物质的量》教案（一） 知识点和新大纲要求：（1）物质的量及其单位——摩尔（C）（2）摩尔质量（B）（3）气体摩尔体积（B）（4）物质的量的浓度（C）（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）一、有关概念（1课时）1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号： （3）单位：mol2.摩尔（1）概念：…… 第二节 钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠 在组成上两者都属于钠的氧化物，但因含氧量不同，在结构、性质上存在差异，现将两者比较见下表。 氧化钠过氧化钠色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 &n…… 《卤素》复习教案（一） 【教学内容】复习高一第四章《卤素》【教学目标】1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.【知识讲解】一、氯气1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变…… 第三章《物质的量》教案（二） 二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系： = （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： = = （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L·mol-1时必须是标准状况3…… 第三节 碱金属元素 一、碱金属单质的物理性质 1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。 2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（ ）二、碱金属的原子结构 …… 小结 化学反应类型 教学目标 1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解. 2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.3.电荷守恒原理的运用.章节分析复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：…… 第二章 碱金属 教、学法指导1.主要内容： ①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。 ②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。 ③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单…… 第二节 离子反应教案 离子反应考点要求： 1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等； (2)定性中有定量，如“由水电离…… 第一章化学反应及其能量变化专题复习 第一节 氧化还原反应1、氧化还原反应的重要概念练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIOKOH+Cl2=KCl +KClO+H2O NaH+H2O =NaOH+H2 CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 5C2H5OH +2KMnO4+3H2S…… 重要的氧化剂和还原剂（共2课时） 第一课时学习目标 1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程 一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂 (1…… 离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程 一、自学探究活动 1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3 + N…… 燃烧热和中和热（一） 学习目标 1． 了解燃烧热的概念；2． 掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。学习过程 一、自学探究1． 复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？ 2．在 …… 化学反应中的物质变化和能量变化 针对性测试题（三）1． 下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。 A．煤 B．石油 C…… 燃烧热和中和热（二） 学习目标 1． 了解中和热的概念，了解使用化石燃料的利弊及新能源开发的意义；2． 掌握利用中和热计算中和反应中所放出的热量。学习过程 一、自学探究 1． 什么叫中和反应？中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？&n…… 电解原理(一) 学习目标 1．习巩固原电池及电解质的有关知识。2．掌握电解的基本原理。学习过程 一、自学探究1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过…… 关于硫酸工业综合经济效益的讨论 学习目标 1．了解硫酸工业“三废”的处理和利用。2．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。 学习过程 一、自学探究1．硫酸工业“三废”的处理和利用：（1）尾气中的SO2，用 …… 硫酸工业 针对性测试题一、选择题1．“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ）A．处理废弃物 …… 化学实验方案的设计 1.A D2．⑴不能 在酸性溶液中，NO3-能将SO32-氧化成SO42-、造成结果误差。⑵保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO4⑶连续两次称量的质量不变。⑷( 第二节：性质方案的设计1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。实验…… 化学实验方案设计 的基本要求 学习目标 1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。学习过程 一、学习探究活动 阅读课本全文，回答下列问题。（1）一个完整的化学实验方案一般包括的内容是： &nb…… 制备实验方案的设计 学习目标 1．掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。2．培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。3．能够对实验方案进行科学的评价。学习过程 一、自学探究1． 读课本P78第二段，回答下列问题（１）在实验室中用…… 氯碱工业 1．掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。2．了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。 学习过程 一、自学探究（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为_…… 电解原理及其应用 针对性测试题 一、选择题：1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（ ）。A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极2．下…… 离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程 一、自学探究活动 1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3 + N…… |